很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为______________。
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。
（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。 

A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A ₂与气体C ₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。 
（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________ 
（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______ 
（3）写出F和A ₂C反应的离子方程式：________________________________。 
（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示： 
 
①电极b名称是____。 
②电解质溶液中OH ^-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（  ）。）

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反应生成均为无毒无害的物质,下列说法正确的是(    )

A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B．电池的总反应为:N2H4＋2O2=2NO＋2H2O

C．当甲电极上有1mol N2H4消耗时,乙电极上有1molO2被氧化

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是

A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液从G口加入

下列说法正确的是

A．乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种

B．正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种

C．正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

D．丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

下列说法正确的是(    )

A．金刚石和石墨互为同位素

B．C2H6和C5H12 互为同系物

C．C2H4和C2H6互为同系物

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同系物

下列说法正确的是   （  ）

A．甲烷在光照条件下与 Cl2 发生取代反应生成的产物最多 4 种

B．苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

D．乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单离子的半径大小：Y>W

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C．单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D．W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流． 
 
试回答下列问题： 
（1）燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH ^-移向______极(填“负”或“正”)． 
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。 
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________． 
（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH ₃尾气,总反应为：6NO ₂ +8NH ₃=7N ₂+12H ₂O，负极反应式为__________。 
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算： 
（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________； 
（2）通过导线的电子数为__________（用 N _A表示）．