下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。

A．双氧水

B．75%酒精

C．84消毒液(NaClO溶液)

D．苯酚

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_________________________。
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250 mL0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________；
②取KMnO₄配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为___________________。

黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH
（1）C的分子式为_______________，D→E的反应类型是________________。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基和______________。
（3）写出A→B 的化学方程式：__________________________________。
（4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。
（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢；
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（6）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_______。

C₆₀具有完美的球形结构。之后Si₆₀、N₆₀等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
（1）Si 的核外电子排布式为____________，C和N元素中第一电离能较大的是________________。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，C₆₀属于________晶体；C₆₀中C原子的杂化类型为__________________。

（3）N₆₀的晶体中存在的作用力有____________（填字母）。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力 E.配位键 F.金属键

（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。
（5）金属M(相对原子质量为m)与N₆₀形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表N₆₀，黑球代表金属M)，其晶胞边长为k pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm^-3，该化合物中N₆₀的配位数为__________________。

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO₂的方法:
（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因____________________________________。
（2）方法二：氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂，二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式为_________________________________。

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 1mol该化合物与2 mol Br₂发生加成反应
C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有2种

下列除杂方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	苯	苯酚	浓溴水	过滤
B	AlCl3溶液	NaAlO2	盐酸	___
C	SO2	乙烯	酸性高锰酸钾	洗气
D	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2	_____

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（题文）下列说法正确的是
A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C. 分子式为C₅H₁₂O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色

一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2=CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学用语表示正确的是

A．镁离子的结构示意图：	B．氨基的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H6O	D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A．简单阳离子半径：X< R

B．最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

生产环氧乙烷()的反应为：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2 (g)  ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：
①Ag+O₂→AgO₂ 慢
②CH₂=CH₂+AgO₂→+ AgO 快
③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于106 kJ/mol

B．该反应的原子利用率为100%

C．AgO2也是该反应的催化剂

D．增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率

已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO₃的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH₄⁺测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K₂Cr₂O₇溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.CC1₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH₃(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)