A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。
（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。
（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag₂O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag。 下列叙述正确的是

A．Zn是正极	B．Ag2O 电极上发生氧化反应
C．工作时正极区溶液的pH增大	D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极

下列说法正确的是(    )

A．126C和146C是一种核素

B．氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1

C．乙醇和二甲醚互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（  ）

A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

列各组性质比较中，不正确的是

A．元素最高化合价：Al＞Mg

B．金属性：Al＞Mg

C．酸性：H2SO4＞H3PO4

D．原子半径：Cl＞F

下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

下列物质中只含共价键的是

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa

下列说法正确的是

A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B．MgCl2 晶体中存在离子键和共价键

C．Cl2、 Br2、 I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D．F2和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

下列物质中，属于分子晶体的化合物是（   ）

A．石英

B．白磷

C．干冰

D．食盐

下图实验装置中，没有出现的仪器名称为

A．蒸馏烧瓶

B．温度计

C．分液漏斗

D．冷凝管

下列说法正确的是

A．某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐

B．用润湿的 pH 试纸不能检验氨气

C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3

D．用 CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

A．AgNO3溶液

B．Br2的CCl4溶液

C．淀粉溶液

D．焰色反应

某固体混合物 X 可能是由 Na₂SiO₃、 Fe 、 Na₂CO₃、 BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B．气体A一定是混合气体

C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D．沉淀A一定是 H2SiO3

下列说法正确的是

A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C．氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

（1）已知：肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N₂H₄气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N₂H₄的一极是______极（填“正”或“负”）；
②写出该电池正极的电极反应：________。

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。
（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）
（3）③的电子式是_________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

A．Na2SO4溶液

B．MgSO4 溶液

C．SO3

D．CuSO4溶液

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V₁＝____ mL， V₆＝______ mL。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。
（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
②实验2和5表明，______对反应速率有影响。
③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。