（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）NH₃合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH₂)₂】分为三步，其中第一步为：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH₃和1.4molCO₂，到达平衡时，c（NH₃）为___________。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H⁺)×c(OH^－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^－12，向0.2mol/L的AgNO₃溶液中加入等体积的0.00008mol/LK₂CrO₄溶液，则溶液中的c(CrO₄^2－)=___________。
③室温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值______0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3	K1=4.3×10－7	K2=5.6×10－11
H2SO3	K1=1.54×10－2	K2=1.02×10－7

 
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且是用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^—=Na₂S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
（3）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl₄和TiCl₄的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________（填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有________种。
③M中，不含_________（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO₃调节溶液的pH，其理由是____________________。
(3)气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气   c.高锰酸钾
(4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________。

磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH₃气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0^-3mol/L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____。
（2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。
（3）装置A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是______。
（4）通入空气的作用是___________。
（5）装置E中PH₃被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^-4mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液15.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_____mg·kg^-1。

2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L^-1；

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。
（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A．易溶于水，难溶于CCl4

B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C．能发生水解反应加成反应

D．1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________
（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：__________。

对氨基苯酚（HOC₆H₄NH₂）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C₆H₅NO₂）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH₃”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

A．7种

B．11种

C．14种

D．17种

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集HCl

D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．丙的简单氢化物分子内存在氢键

B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是

A．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油

B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的

C．2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源

D．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻