溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下
I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。
根据相关知识回答下列问题
（1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）C的作用为_____________
Ⅱ：改进的苯与溴发生反应的装置如图2所示。根据要求填空

（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_____________(填操作名称)。
（4）干燥管中所装试剂是_____________
III：另一种改进装置如图3，试根据要求回答

（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________(填装置序号)。
（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_____________口进入(填“上”或“下”)。
（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________
（8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。_________________________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。

（1）其中属于过渡元素的是_____________，比较②的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_____________
（2）②与③中第一电离能较小的元素是_____________；①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。
（3）①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O₂、CO₂等反应。下列说法不正确的是_____________(填字母序号)
a.CO₂中键σ与π键的数目之比为1：1
b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出
c.叔丁基锂([(CH₃)₃C]Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²
（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_____________，其中Feⁿ⁺的基态电子排布式为_____________，PO₄^3-的空间构型为_____________

（5）金属①的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_____________
（6）上述元素形成的CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为_____________

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。
（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________
（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。
（4）步骤③先加NH₄Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。
（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。
（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
（8）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇，溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为_____________

由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物，H的链节组成为C₇H₅NO
已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题
（1）H的结构简式是_____________；(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________
（3）反应⑤的化学方程式是__________________________
（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________
（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________
①能与 NaHCO₃反应放出CO₂
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________
例：。

市售一种可充电电池，由LaNi₅H₆、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi₅H₆+6Ni（OH）LaNi₅+6Ni(OH)₂有关该电池的叙述正确的是：

A．放电时，负极反应为LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B．放电时，负极材料是Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O

D．充电时，电池负极接充电器电源的正极

一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H17N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有三种不同的官能团

A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. B离子半径小于C离子半径
B. 五种元素中非金属性最强的是D
C. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E
D. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键

下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气	B．用装置乙制取单质溴
C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O	D．用装置丁分离苯和KBr溶液

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染

B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化

D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品