【化学一选修5:有机化学基础】
有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 为碳氢化合物。

已知:
请回答以下问题:
(1)A 的结构简式是________。
(2) H→I 的化学反应方程式为________，B 与银氨溶液反应的化学方程式是________。
(3)C→D 的反应类型是________，I→J的反应类型是________。
(4)E→F 的反应条件是________。
(5)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________。
(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5 个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

【化学一选修3:物质结构与性质】
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。

① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS₂,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe³⁺可形成H₃[Fe(PO₄)₂]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO₄^3-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。

(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0，0，0)，P(，0，)；P（0，，）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m，则InP晶体的密度为______g/cm³。

BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg²⁺、Fe³⁺等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如下图所示。

已知: 室温时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
请回答下列问题:
(1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。
(2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH₄)₂S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。
(3)操作1的名称是________，操作3 的过程是将容液B 蒸发浓缩、________、过滤等。
(4)沉淀D 的成分是________。
(5)热空气吹除时会有部分HS^-转变为S₂O₃^2-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。
(6)室温时，若加碱调溶液pH 至9，则完全沉淀的离子是________。
(7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时镍电极反应为:NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH-

B．放电时碳电极反应为:2H+ +2e-= H2 ↑

C．充电时将碳电极与电源的正极相连

D．充电时阴极发生氧化反应

下列说法中正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高

B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水

C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的

D．“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物苯环上一氯代物有6种

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应

下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸	都冒气泡	两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B	将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中	品红游液褪色	分解产生的气体中含有SO2
C	将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D	将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加 入CCl4振 荡，静 置	下层溶液显紫红色	氧化性:Fe3+>I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：

已知:①3NaNO₂ +3HCl=3NaCl+HNO₃ +2NO↑+H₂O
②酸性条件下，NO或NO₂^- 都能与MnO₄^-反应生成NO₃^- 和Mn²⁺
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)B 装置中的主要现象是_______。C 中的试剂可以是____________。
(3)D 中反应生成NaNO₂的化学方程式为_______。E 装置的作用是______________。
(4)检验D装置中生成NaNO₂

操作	现象	结论
_____________	____________	有 NaNO2生 成

 
(5) NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是_______mg/kg。