钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为______；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；
（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式
为__MoS₂+__O₂__MoO₃+___SO₂，该反应中氧化产物是________(填化学式)
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为___________；
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是__。
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：

（1）B中含氧官能团的名称为_________。
（2）反应①的反应类型为________。
（3）反应③的化学方程式为____________________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，
又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的X的结构
简式：______________。
（6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式_________________。
（7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH₃COCH₂COOCH₂CH₃的合成路线（无机试剂任选）_________________。

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄【UO₂(CO₃)₃】等。回答下列问题：
(1) UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
(2) 。NH₄HF₂中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键 b. 配位键   c. 共价键   d. 离子键   e. 金属键
(3)已知：.
①NH₄⁺ 的空间构型为__________________，与NH₄⁺ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种）
②CO₃^2- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH₃ b. CO₂ c. N₂ d. H₂O
(4) UO₂ 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

①晶胞中U的配位数为_________________。
②UO₂ 的密度为_________________g·cm^-3（列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na⁺)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa₂S_x。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是

A．硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+

B．硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

C．铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

D．合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（   ）

A．a、b互为同分异构体	B．b、c互为同系物
C．c分子的所有原子不可能在同一平面上	D．a、b、c均能与溴水反应

化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是(    )

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性

C．细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂

D．草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（  ）

A．X位于元素周期表中第二周期第IA族

B．X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸

D．W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2

中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是

A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

C．“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准

D．海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关

氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是________
（2）实验室制Cl₂的化学方程式为________________________
（3）下列四种制备 SO₂的方案中最佳选择是_______

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	固体

 
（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl₂的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。
限选的试剂：SO₂、NaHCO₃、酸性KMnO₄、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I₂）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m³。（化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）