如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被__________（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______________________。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为__________极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为__________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________________________。
③取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为__________mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：__________（填字母）。（Cu的原子量为64）

A．CuO

B．Cu（OH）2

C．Cu2（OH）2CO3

D．CuCO3

E．CuSO4

一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过	B．放电时，N为电池的正极
C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝Li	D．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连

微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr₂O₇^2－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A．M为电源负极，有机物被氧化

B．处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

C．电池工作时，N极附近溶液pH增大

D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

A．阳极区会有气泡冒出，产生O2

B．一段时间后，阳极附近pH明显增大

C．阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－

D．Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
III	b＞x≥0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

 
下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

下列图示内容的对应说明错误的是

	A	B	C	D
图示
说明	可保护钢闸门不被腐蚀	可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	证明温度对平衡移动的影响	反应为放热反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量	B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂	D．一定属于氧化还原反应