华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药
物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:
(1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。
(2)B的结构简式为___________________________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________
(4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl₃溶液发生显色反应   b．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH₃CO)₂O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

以铁矿石(Fe₂O₃)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：
(1)写出Fe的原子结构示意图_____________，O原子核外电子轨道表示式为__________。
(2)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为____________。SCN^-的空间构型__________________
(3)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为________________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。
(4)K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，该配合物中铁原子的配位数是________________。
(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为________________，若该晶胞边长为anm，则该晶体密度为_________g·cm^-3(阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺＋6NH₃  [Ni（NH₃）₆]²⁺
②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp（CaF₂）=410^-11

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

 
回答下列问题：
（1）再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________
（2）渣1的主要成份为______（填化学式）
（3）转化时发生反应的离子方程式______________________________
（4）用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________
（5）渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________（填化学式）
（6）国家排放标准要求c（F^－）≤3.8 mg•L^-1。残液中残留的Ca²⁺浓度至少应为_____mg•L^-1

某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li_1－xCoO₂＋Li_xCLiCoO₂＋C。下列说法不正确的是

A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极
B. 放电时，若转移1mol e^－，碳材料将增重7 g
C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D. 充电时，a极反应：LiCoO₂－xe^－= Li_1-xCoO₂＋xLi⁺

苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是(   )

A．苯乙烯可发生加聚反应	B．苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应
C．苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面	D．苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种

化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是(   )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D．SO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白

下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

选项	实验操作	现象	结论
A	取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热	溶液中出现砖红色沉淀	淀粉完全水解
B	向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸	产生白色胶状沉淀	非金属性：Cl>Si
C	向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	在待测液中不存在NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(   )

A．原子半径：W>X> Y	B．W、X、Y 三者可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y	D．W 与X只能形成含有极性键的化合物

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
(1)仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为____________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(5)B中现象为_________________ 。产生该现象的离子方程式为___________________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。