1.综合题- (共3题)
1.
氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。
（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为____。
（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。
（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为____。
（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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2.
方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。
3.
实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3
回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]
2.单选题- (共4题)
4.
某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C。下列说法不正确的是
A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极
B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g
C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+
LiCoO2＋C。下列说法不正确的是A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极
B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g
C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+
5.
对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是
| A．常温对伞花烃呈液态且难溶于水 |
| B．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构 |
| C．对伞花烃最多有9个碳原子共平面 |
| D．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应 |
6.
A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D. 若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D. 若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1