硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、H₂和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi₃O₈），氧化物形式为_________________________________
（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

下列说法中不正确的是（   ）

A．充电电池不能无限制地反复充电、放电

B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（    ）  

A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B．a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

C．电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）

A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

B．除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体

C．除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤

D．除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥

下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)

A．(NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B．N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B．氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C．FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D．Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Cl-＞Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（   ）

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因

D．高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害

下列说法正确的是（  ）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H₂O2 Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO₃^2－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

下图1为实验室制取氨气的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式_______________________。要收集干燥的氨气，可以用____________________作干燥剂。 
（2）在收集氨气时试管口棉花的作用是___________。 
（3）一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________。 
（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。 
A.CaCO₃粉末和浓盐酸 B.NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO₃溶液 D.HCl和无色酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___。 
A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸    D.硫酸铜
（5）检验氨气已充满试管B的方法是______________．
（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g