海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg·L-1）	成分	含量/（mg·L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

 
（1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是____________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为____________。
③淡水的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl₂·6H₂O晶体得到无水MgCl₂的主要实验操作是_______________。
②依据上述流程，若将0.5m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为_________L（忽略Cl₂溶解）。

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。
（2）溶液1中的阴离子有CrO₄^2-、 ___________。
（3）过程I中，Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol CrO₄^2-，消耗氧化剂的物质的量是________。
（4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。
（5）过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

 
结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______________，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：

已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。
（2）E中官能团的名称是氨基、____________。
（3）C能与NaHCO₃溶液反应，反应③的化学方程式是___________。
（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ___________、___________。
（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。
a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b. 属于酯类，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。

铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是

A．放电时PbO2发生氧化反应

B．放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4

C．充电时电解质溶液的质量减少

D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+

LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

下列叙述不正确的是

A．b极附近溶液的pH减小

B．a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D．当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是

A．分子式为C9H7O2

B．与丙炔酸（）互为同系物

C．是高分子化合物的单体

D．1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应

工业上可以利用水煤气（H₂、CO）合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时生成CO₂。
2H₂（g）+ CO（g）==CH₃OH（g） △H=-91.8kJ/mol
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）    △H="-23.5" kJ/mol
CO（g）+ H₂O（g）==CO₂（g）+H₂（g） △H="-41.3" kJ/mol
下列说法不正确的是

A．CH3OH和乙醇均可发生消去反应

B．CH3OCH3中只含有极性共价键

C．二甲醚与乙醇互为同分异构体

D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+ CO2（g）    △H=-248.4kJ/mol

下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．铁的冶炼	B．电池放电
C．碳酸氢钠作发酵粉	D．天然气燃烧

下列化学用语表述正确的是

A．二氧化碳的电子式:

B．氯化氢的电子式：

C．CH4分子的比例模型：

D．水的电离方程式：H2O=H++OH-

化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是

A．铜与硝酸反应	B．氢气与氧气反应
C．硝酸银溶液与稀氨水反应	D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A．验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+

B．检验溴乙烷消去的产物

C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应

D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A．酸性：HCl>HF	B．金属性：Na>Mg
C．碱性：KOH>NaOH	D．热稳定性：HCl>HBr

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取	无明显现象

 
查阅资料：
ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似 ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－=" 2CuI↓+" I₂，Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

 
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+ NOFe(NO)²⁺(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是    。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。