CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO 与Cl₂在催化剂的作用下合成光气(COCl₂)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) ;△H="akJ/mol" 反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n (CO) /mol	n(Cl2)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

 
①反应1~2min末的平均速率v(COCl₂)=________mol/(L·min)。
②在2min~4min间，vCl_2正_______vCO_逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=________。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g)2CO₂(g) +N₂(g);△H=-748kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________________________________________。

②已知： 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：
方法1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。
方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式：____________。

CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co₂O₃、Fe₂O₃、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：

已知：① Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

 
（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2   +     ↑+ 3H₂O，_______此反应的目的是_____________。
（2）步骤Ⅲ中加入Na₂CO₃溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。 
（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：

写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。

用氟硼酸(HBF₄，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO₂+4HBF₄2Pb(BF₄)₂+2H₂O，Pb(BF₄)₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B．充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（   ）

A．Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比W 的强	B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y) >(Z)	D．XY2 与ZY2中的化学键类型相同

下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

	物质及其杂质	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl(Cl2)	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水	洗气
B	C2H5OH（H2O）	无水硫酸铜粉末	生石灰	蒸馏
C	CO2(SO2)	品红溶液	饱和碳酸钠溶液	洗气
D	NH4Cl(I2)	淀粉溶液	无	加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

钢铁分析中常用高氯酸(HClO₄)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到：
a．HClO₄浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;
b．NaClO₄与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;
c．NaClO₃在673K(400℃) 分解产生NaClO₄、NaCl和一种气体。
该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：
（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;
（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;
（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO₄+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HClO₄]。

（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________
（2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO₃样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________；不选用乙装置的原因可能为______________________。
（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________，仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________。发现后的正确操作为_________________。
（5）工业上大量制备NaClO₄常用高电流密度电解NaClO₃的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________。