菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：

请回答下列问题：
(1) A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为_________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为__________。
(2) F的结构简式为__________，反应④的条件是________________。
(3) ①一⑥反应中属于取代反应的是__________。
(4) 下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。
a. 元素分析仪可确定B的实验式为C₆H₁₀
b. 质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c. 红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d. 核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
(5) 写出反应③的化学方程式_________________。
(6) 同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种。
①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基且处于对位
(7) 参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线。
已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②（R，R’代表烃基或氢）
___________________________________________。

草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO₂、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体（CoC₂O₄⋅2H₂O）工艺流程如图:

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的PH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的离子方程式为________________________
(2)NaClO₃的作用是_________________调PH至5.2，沉淀的主要成分为__________

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH是_______________
A. 接近2.0    B.接近3.0    C.接近5.0
(4)除钙、镁是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀，已知Ksp(MgF₂)=7.35×10⁻¹¹、Ksp(CaF₂)=1.05×10⁻¹⁰.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg²⁺)：c(Ca²⁺)=________________.
(5)已知含钴废料中含Co₂O₃质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g

可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na⁺向正极移动
B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na₂CO₃＋C－4e^-＝4Na⁺＋3CO₂↑

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br₂的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有3种

W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是  ( )

A．.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

B．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO₂气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO₂气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式：__________
(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO 、Mg₃N₂、和N₂。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：a. Mg₃N₂遇水强烈水解。
b. NO₂气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5   NH₃·H₂O的Ka=1.8×10^-5

回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N₂生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg₃N₂：__________________。
②Mg(OH)₂与NH₄⁺直接反应而溶解：_____________。