已知铅蓄电池放电的反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（  ）。

A．在放电时，两极质量均增加

B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．在放电时，负极发生的反应是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4

D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

下列说法正确的（   ）

A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性

C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子

D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（   ）

A．AgNO3[AgNO3]

B．NaOH[NaOH]

C．KCl[KCl]

D．CuSO4 [CuCO3]

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

 
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B．开始时发生的是析氢腐蚀

C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（    ）

A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH	B．、
C．O2、O3	D．H、D、T

下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（   ）
①CH₃(CH₂)₄CH₃    ②(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂   ③(CH₃)₃CCH₂CH₃   ④(CH₃)₃CC(CH₃)₃

A．①＝③>②>④

B．②>③＝①>④

C．③>②>④>①

D．①>②>③>④

下列实验不正确的是（   ）

A．选用溴水鉴别乙烷和乙烯

B．选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯

C．选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯

D．选用溴水除去乙烷中乙烯

下列有关乙醇的说法正确的是（   ）

A．能与H2O发生加成反应	B．能使石蕊试液变红
C．与CH3OCH3互为同分异构体	D．是食醋的主要成分

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H，该反应的能量变化如图所示：

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝____，H₂的转化率为_____，该反应在此温度下的化学平衡常数为_____（后两空保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是_____。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g) +6H₂O(l)4NH₃(g) +3O₂(g)  △H = a kJ/mol，进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4.8	5.9	6.0

 
此合成反应的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）