氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃（g）＋CO₂（g）＝NH₂CO₂NH₄（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄（s）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃（g）＋CO₂（g）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
则a为     。
（2）反应2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1     图2     图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；2HNO₂＋CO（NH₂）₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO₂）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝    （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式   。生产中可分离出的物质A的化学式为     。

有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①A的分子式为C₅H₈O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH₃CH₂CH=CH₂CH₃CHBrCH=CH₂
③
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________，D中官能团的名称为____________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，①能发生银镜反应  ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式____________________________________。
(6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶
的合成路线：_____________________

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极

C．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B．世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷

C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L^-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(    )

A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B．原子半径大小：W>Z>X>Y

C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	浓硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	高锰酸钾	淀粉碘化钾溶液	溶液会变蓝
C	稀盐酸	碳酸钙	氯化钡溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	氧化钙	氯化铝溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是(    )

A．浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中

B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥

D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

（1）ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe₂O₄中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
② 工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是___________。
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为______________________________。
② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。