1.推断题- (共1题)
1.
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示
。G的合成路线如下图所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________；
（2）第②步反应的化学方程式是________________________________________；
（3）B的名称（系统命名）是______________________________；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
。G的合成路线如下图所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________；
（2）第②步反应的化学方程式是________________________________________；
（3）B的名称（系统命名）是______________________________；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
2.综合题- (共2题)
2.
含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。
3.
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__。
3.单选题- (共18题)
4.
一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—
2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni(OH)2的氧化 |
6.
下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )
| 试剂 | 钠 | 溴水 | NaHCO3 |
| 现象 | 放出气体 | 褪色 | 不反应 |
| A．CH2==CHCOOH | B．CH2==CH2 |
| C．CH3COOCH2CH3 | D．CH2==CH－CH2OH |
7.
青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是
| A．属于α－氨基酸 |
| B．能发生加聚反应生成多肽 |
| C．核磁共振氢谱上共有5个峰 |
| D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 |
8.
下列说法中正确的是( )
| A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体 |
| B．二氧化碳和干冰互为同素异形体 |
| C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 |
| D．金刚石和石墨互为同位素 |
具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )
10.
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A．它易溶于有机溶剂 |
| B．可与NaOH和NaHCO3发生反应 |
| C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应 |
| D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面 |
13.
下列说法不正确的是（）
| A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 |
| B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 |
| C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 |
| D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 |
14.
氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )
| A．LaNi5 | B．LaNi | C．La4Ni24 | D．La7Ni12 |
16.
为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ）
| A．干冰－12 | B．水晶－4 |
| C．氯化铯－6 | D．晶体硅－4 |
18.
具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
| A．两种原子的电子层上全部都是s电子 |
| B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 |
| C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
| D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 |
19.
下列说法中正确的是
| A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 |
| B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 |
C．ns能级的原子轨道图可表示为 |
| D．3d3表示3d能级有3个轨道 |
20.
氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共2题)
25.
按要求填空：
（1）有机物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；
3，4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为______________；
②降冰片二烯属于_________________；
a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃
（1）有机物命名：
________________________________；___________________________________；（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；
3，4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为______________；
②降冰片二烯属于_________________；
a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃
26.
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(18道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：0