1.综合题- (共1题)
1.
I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝__
II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；
（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；
（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：
甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝__
II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；
（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；
（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：
甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；
2.计算题- (共1题)
2.
用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____
（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；
| 组 | A槽 | B槽 |
| 1 | NaCl | AgNO3 |
| 2 | AgNO3 | CuCl2 |
| 3 | Na2SO4 | AgNO3 |
| 4 | NaOH | CuSO4 |
①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____
（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；
3.单选题- (共9题)
3.
生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )| A．需要定期补充硫酸 |
| B．工作时铅是负极，PbO2是正极 |
| C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 |
| D．工作时电解质的密度减小 |
4.
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )
| A．H2＋2OH－－2e－=2H2O | B．O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| C．H2－2e－=2H＋ | D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
5.
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
6.
下列叙述正确的是 ( )
| A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 |
| B．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H++2e－= H2↑ |
| C．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－ |
| D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
7.
下列关于实验现象的描述不正确的是
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
8.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
9.
下列说法不正确的是( )
| A．沸点：H2O＞HF | B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
| C．热稳定性：HF＞H2O | D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 |
10.
下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A．周期表中有八个主族，八个副族 |
| B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 |
| C．短周期元素是指1～20号元素 |
| D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 |
11.
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A. 次氯酸的电子式：
B. S2－的结构示意图：
C. O—18的原子符号：
D. CO2分子的结构式：O=C=O
A. 次氯酸的电子式：
B. S2－的结构示意图：C. O—18的原子符号：
D. CO2分子的结构式：O=C=O4.选择题- (共2题)
12.质量为m的铝球用细线悬挂静止在足够深的油槽中（如图12甲），某时刻剪断细线，铝球开始在油槽中下沉运动，通过传感器得到铝球的加速度随下沉速度变化的图像如乙所示，已知重力加速度为g，根据上述信息，下列说法正确的是（ ）。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0