如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO₄，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO₄＋2H₂OPbO₂＋Pb＋2H₂SO₄下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A．需要定期补充硫酸

B．工作时铅是负极，PbO2是正极

C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4

D．工作时电解质的密度减小

下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（ ）
 

	a电极	b电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO3	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用石墨电极电解1 molL^-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高

B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施

C．1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量，一般人每行走1km大约要消耗170kg能量，如果每天步行5kg，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg

D．炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑

50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（    ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等