1.综合题- (共3题)
1.
为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨
(2)实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________________,_________________。
(5)电解进行一段时间后,若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g,在Y极收集到气体为1.68 L 则X极收集到气体__________L(均己折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨
A.镁 | B.银 | C.铂 |
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________________,_________________。
(5)电解进行一段时间后,若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g,在Y极收集到气体为1.68 L 则X极收集到气体__________L(均己折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________。
2.
Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(3)常温下,向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH为______。
(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:
Ⅰ.取100 mL滤液;
Ⅱ.用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(5)利用图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体,则通过交换膜的钠离子的数目为___________________
。
已知:①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(3)常温下,向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH为______。
(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:
Ⅰ.取100 mL滤液;
Ⅱ.用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(5)利用图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体,则通过交换膜的钠离子的数目为___________________

3.
A—F是几种典型有机代表物的分子模型,请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是________(填对应字母);
(2)一卤代物种类最多的是___________(填对应字母);
(3)A、B、D三种物质的关系为____________________________________
(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_____________________
(5)写出C使溴水褪色的方程式___________
(6)写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________;
(7)写出C的官能团的名称______________________
(8)F的二溴取代产物有_____________种

(1)常温下含碳量最高的是________(填对应字母);
(2)一卤代物种类最多的是___________(填对应字母);
(3)A、B、D三种物质的关系为____________________________________
(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_____________________
(5)写出C使溴水褪色的方程式___________
(6)写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________;
(7)写出C的官能团的名称______________________
(8)F的二溴取代产物有_____________种
2.单选题- (共6题)
4.
锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi
LixV2O4,下列说法正确的是

A.该电池充电时,锂极与外电源的负极相连 |
B.该电池放电时,Li+向负极移动 |
C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+ |
D.若放电时转移 0.2 mol 电子,则消耗锂 1.4x g |
5.
空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是


A.石墨电极作正极,发生还原反应 |
B.铂电极的电极反应式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2↑+50 H+ |
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 |
D.每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子 |
6.
下列说法错误的是
A.用惰性电极电解 Na2SO4溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 18 g 水恢复 |
B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4溶液,当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时,电路中转移了 2 mol e- |
C.用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液,溶液的 pH不变 |
D.要想实现 Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极 |
7.
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是( )
A.A膜是阳离子交换膜 |
B.通电后,海水中阴离子往b电极处移动 |
C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀 |
D.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O |
8.
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-=H2↑

A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-=H2↑
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0