有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：
(1)RCOOR’RCH₂OH
(2)
回答以下问题：
（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。
（2）B生成C的化学方程式为     。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是   。
（4）E→F的反应类型是 。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有    种（不包含A），写出其中一种的结构简式   。
①属于芳香族化合物
②苯环上有四个取代基
③苯环上的一溴取代物只有一种

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

 
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：    (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A D (填“>”或“<”)
（2）A₃分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子为  ；
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：   ，
C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有    个；
（4）（E(NH₃)₄）²⁺配离子中存在的化学键类型有 (填序号):
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若（E(NH₃)₄）²⁺具有对称的空间构型．且当（E(NH₃)₄）²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两种不同结构的产物，则（E(NH₃)₄）²⁺的空间构型为 (填序号)。
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为g/cm³(1pm=10^-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式 。(用M、r、表示)

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________  。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2

 
（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是 ；
结合离子方程式简述原理  。
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是     。
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为     。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是( )

A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

B．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋

C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

D．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋="==" MgxMo3S4

洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为 ( )

下列说法不正确的是(    )

A．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH

B．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应

C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2

D．C分子中含有手性碳原子

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

编号	实验操作	现象	解释或结论
A	在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液呈红色	H2SO4将Fe氧化为Fe3+
B	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生了取代反应生成了溴苯
C	KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性： KIO3> I2
D	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是

A．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味

B．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒

C．一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸

D．氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

下列叙述错误的是 ( )
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H=﹣114.6kJ·mol^﹣1 则中和热为57.3kJ·mol^﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．①⑤⑦

D．②③④

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )

A．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

B．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D．N3¯与CO2含相等电子数

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。
①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：
A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸
②分液漏斗中的A物质是  (填试剂名称)．
③假设实验过程中 MgCl₂•6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂•6H₂O 是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法     ．
（2）实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：  ．
该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有  、  ．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是  ．
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：  ．