(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：


请回答下列问题：
（1）戊中含有的官能团是    
（2）丙→丁发生化学反应的类型是    
（3）庚的结构简式 ；壬的结构简式    
（4）甲与新制Cu(OH)₂反应的化学反应方程式    
（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式    
（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式     (任写一种)
①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰｡

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅­硫酸蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

 

A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH；

B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s) + 2e- =" Pb(s)" + SO42-(aq)

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示装置中，工作时OH-移向锌电极

化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是

A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H₂O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

	A	B	C	D
X	碱	酸	酸式盐	羧酸
Y	两性氧化物	碱性氧化物	碱	醇

 

A．A

B．B

C．C

D．D

设N_A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2N_A
②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 N_A
③7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A
④反应3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92" kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 N_A
⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
⑥常温常压下，1mol甲基(—¹⁴CH₃)中所含的中子数为8N_A

A．① ②

B．④ ⑤

C．④ ⑥

D．③ ⑤

仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

编号	仪 器	药 品	实 验目的
A	托盘天平(带砝码)､量筒､烧杯､药匙､玻璃棒	NaCl固体､蒸馏水	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	烧杯､玻璃棒､石棉网､酒精灯､漏斗､铁架台(带铁圈和铁夹)	粗苯甲酸､蒸馏水	粗苯甲酸的提纯
C	蒸馏烧瓶､温度计､冷凝管､尾接管､锥形瓶､铁架台(带铁圈和铁夹)	混有少量乙酸的乙酸乙酯	提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
D	各种规格烧杯､量筒､环形玻璃搅拌棒､泡沫塑料板､纸条	0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH	中和反应反应热的测定

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验｡某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质
已知：Na₂SO₃+ S = Na₂S₂O₃
I.制备Na₂S₂O₃
（1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______

（2）反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________
（3）装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁，其目的是______｡待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发､冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体｡
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
（提出假设）
假设一：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液pH=7｡
假设二：从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性｡
（验证假设）配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	___________________	溶液pH=8	________________________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	___________________________

 
（实验结论）__________________
Ⅲ：用Na₂S₂O₃的溶液测定溶液中ClO₂的物质的量浓度，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO₂+I^-+H⁺—I₂+Cl^-+H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL｡(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为mol·L^-1(用含字母的代数式表示)