五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D的周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________ (用元素符号填写)，其中D的最高价氧化物是________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）乙物质中存在的化学键类型是________。
（3）化合物乙的电子式为________。
（4）写出C与D分别对应的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________。

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，下面结论正确的是

A．Pb为正极，被氧化	B．溶液的pH不断减小
C．SO42－只向PbO2处移动	D．电解液密度不断减小

下列有关说法正确的是

A．石墨和金刚石互为同位素	B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体	D．12C和13C互为同系物

下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异戊烷是同系物

D．和 不是同一种物质

既有离子键又有共价键的化合物是

A．Na2O

B．H2O2

C．CH4

D．NaOH

0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族	B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族	D．第四周期第ⅡA族

下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

A．①②⑤

B．④⑤⑥

C．①③④

D．②③⑤

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应②受热时H₂S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能 ④HCl是强酸，H₂S是弱酸

A．①④

B．①②

C．③④

D．②④

下列过程中，只破坏共价键的是（  ）

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得盐酸

C．将Na2SO4熔融呈液态

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味