关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是( )。

A．a、b可能是同种材料的电极

B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸

C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（）。

选项	a	b	c	d
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH
B	C	C	NaCl	NaOH
C	Cu	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
D	Pt	Pt	H2SO4	H2O

 

电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
（1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。

AgNO₃—HNO₃溶液
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr（OH）₃形式除去。回答下列问题：
①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
②当生成1 mol Cr（OH）₃时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe（OH）₃沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO₃^-的原理如图所示。

①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm_左－Δm_右）为________g。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO₂，反应的离子方程式为________________________。
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。