高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

下列表示物质结构的化学用语正确的是（  ）

A．H2O2的电子式：	B．NaHCO3的电离：NaHCO3===Na+ + H+ +
C．12C和14C的原子结构示意图均可表示为	D．质子数为8，中子数为10的氧原子：

¹³C−NMR(核磁共振)、¹⁵N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

A．15N的核外电子数比中子数少1	B．14N与14C互为同位素
C．15N与14N 为同一种核素	D．13C与15N有相同的中子数

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（  ）

A． mol	B． mol
C．（A−N+2）mol	D．（A−N+6）mol

下列叙述正确的是（ ）

A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含有离子键

C．气态单质的分子中一定存在共价键

D．非金属元素的化合物中一定不含离子键

下列有关能源的叙述正确的是（　　）

A．水力、电力、风力属一次能源	B．氢能源、电力属二次能源
C．汽油、酒精属一次能源	D．石油、煤属二次能源

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置为_____________。  
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。
（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。