德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=" +" 49．0 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)；△H=－385.8kJ·mol^－1
下列说法正确的是_______

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol－1

D．根据②推知反应：2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1

(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________。
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H^＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b处通入的物质是_______，负极反应为：______________________。

工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：__________________________。
（2）下列有关说法正确的是_______

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

 
（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为_______L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为____________；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为_____________________，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为____mol/L。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH₄Cl溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式____________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________，产物常用______________检验，反应的离子方程式为__________________。
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已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb +2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4+ 2H2O- 2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下获得了氨，且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率。则下列有关叙述不正确的是

A．在该装置内，氮气在阴极区发生反应

B．使用高效催化剂可提高合成氨的转化率

C．该过程中有电能转化为化学能

D．合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量

化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是

A．CH3COOH在水中的电离：CH3COOHCH3COO—+H+

B．碳酸氢钠的水解：HCO3—+ H2OCO32-+ H3O+

C．电解硝酸银溶液：4Ag++ 2H2O4Ag +4H++ O2↑

D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

下列描述中正确的是（）
A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液
B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积
C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极
D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6NA个OH－

B．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1NA

C．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目大于3NA

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（  ）

编号	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	纯碱可以直接与油污反应
B	新制的氯水在光照下颜色变浅	光照条件下，Cl2在水中的溶解度减小
C	漂白粉因在空气中放置时间过久而变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D	输油管道，为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连	电解池的原理，牺牲阳极的阴极保护法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。
用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。
(2)检验TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。
(3)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(4)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/LNH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________________________。
(5)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果____。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。