（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）
    。
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

关于铅蓄电池的说法正确的是：

A．充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联，电极上发生还原反应。

B．放电时，正极上发生的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-

C．放电过程中，正极附近溶液的PH增大。

D．充电时，阳极发生的电极反应式为：PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-(aq)

下列叙述中，正确的是：

A．电解池是将化学能转化为电能的装置

B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应

C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化

D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：

A．H2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液

D．Na2SO4溶液

下列说法正确的是 ( )

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　　　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：______________。
(2)A中橡皮管的作用是：_________________________________________________。
(3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是_______(填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图_________，取溶液所用仪器的名称是______________。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

 
由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为__________。