我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：
M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－
MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(铬黑T)
（1）取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）______。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。
（2）将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应________，滴定终点时的实验现象是________。
（3）滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝________。
（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋

D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________，写出基态Fe原子的核外电子排布式__________。
（2）血红素中N原子的杂化方式为_______，
（3）在右图的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键___。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

 
表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

 
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝____mol·L^－1。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝____，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是____mol·L^－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式____。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为____；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为____。

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式____________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
 
已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是__________，原料A最好是下列物质中的________。
氨水     B. 氢氧化钠 C. 生石灰   D. 双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_______________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式______________________________。

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：


（1）将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________。
A．③②④①  B．①②③④  C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________。
（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是________、________。
（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：_________。