如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论：

⑴电源电极X名称为_________。
⑵ pH变化：A_______，B______，C______。
⑶通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________。

有关如图装置的叙述不正确的是     (　  　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=  4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－- 2e－  =  Fe(OH)2

D．这是一个原电池装置

．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行
的实验是

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试回答：
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05 mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。

如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是_________极，实验过程中还能观察到的现象是____________，a棒发生的电极反应式为____________，b棒电极反应式为__________。

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。