最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH₃OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1） 在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______________。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是_________________________。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代号)

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离	D．再充入1mol CO2和3mol H2

（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式_______。当电子转移的物质的量为__________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

下列叙述正确的是

A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰

B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动

用标准电极电解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.5mol/L

D．4mol/L

下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=" 4" OH－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

 
则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂ _______T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_______区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为____________________。