海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________(选填序号)。
a. 烧瓶 b. 容量瓶   c. 量筒   d. 胶头滴管
(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。

①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：___________________。
(3)20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_______________。

(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm—3)中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________。
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①AB发生反应的化学方程式为_____________________________，C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：_________________________ 。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。

硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L^-1，其物质的量浓度是______________________，浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。

（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。（填序号）
A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g·L^-1硫酸的理由是_________________________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________
（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的___________性质。

下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用
B. 检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO₃溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
C. 检验某溶液是否含有SO₄^2－，取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
D. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A. 大量使用农药和化肥，以提高农作物产量
B. 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用
D. 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

下列说法不正确的是
A. 向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B. 反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s) △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D. 用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是

A. X中无手性碳原子且所有原子一定共平面
B. X中有12种不同化学环境的氢原子
C. 1mol X最多能与9 mol氢气反应
D. X能与糠醛（）发生缩聚反应

A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是__________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的
物质的量为____________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是__________。

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10—9	6.82×10—6	4.68×10—6	5.61×10—12	2.64×10—39

 
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：_______________________________________；
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝__________________________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在_____________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_____________，并说明理由：______________________________________________________________________________。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol^—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol^—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________________。