1.推断题- (共1题)
1.
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C两元素中非金属性较强的是_________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论_________________________________。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______________________________________________________________
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：______________________________________________________。
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______________。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=____。
（
）
（1）B、C两元素中非金属性较强的是_________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论_________________________________。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______________________________________________________________
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：______________________________________________________。
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______________。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=____。
（
）2.单选题- (共4题)
2.
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
3.
氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（）
A. LiH、LiD、LiT是同一种物质
B. LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C. H、D、T之间互称为同位素
D. LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂
A. LiH、LiD、LiT是同一种物质
B. LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C. H、D、T之间互称为同位素
D. LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂
4.
下列说法中正确的是（）
| A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| B．难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
| C．离子化合物中可能含有共价键 |
| D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物 |
5.
在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是
| A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 |
| B．使用节能产品，推广节能环保汽车 |
| C．植树造林，增加森林植被面积 |
| D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 |
3.选择题- (共3题)
4.实验题- (共2题)
9.
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_____。（填写下列各项序号）
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“一”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度。
②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为____10．4 g。
③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0．1 mol·L-1。
| A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 |
| B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 |
| C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
| D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“一”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度。
②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为____10．4 g。
③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0．1 mol·L-1。
10.
实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（
）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________.
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________.
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(4道)
选择题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0