1.推断题- (共1题)
1.
表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。
(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。
2.单选题- (共8题)
2.
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
| B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH |
| C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少 |
| D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
3.
下图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是
| A．X为氧气 |
| B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+ |
| C．电极材料活泼性：A＞B |
| D．B电极附近溶液pH增大 |
4.
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（ ）
| A．该元素原子的最外层电子数为4 | B．其常见价态为+2、+4 |
| C．它的金属性比铅强 | D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小 |
5.
0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
| A．第三周期第IA族 | B．第四周期第IA族 |
| C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |
7.
下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
| A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 |
| B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 |
| C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 |
8.
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
下列有关说法中正确的是
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
下列有关说法中正确的是
| A．原子半径：X > Y > M |
| B．由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 |
| C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X |
| D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 |
9.
下列叙述错误的是
| A．离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B．含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| C．共价化合物中一定不含离子键 |
| D．非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共3题)
11.
图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：
(1)下列叙述不正确的是______ 。
(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极_________，b极____________；
(3)若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极__________，b极____________。
(1)下列叙述不正确的是______ 。
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
(3)若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极__________，b极____________。
12.
(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④1H、2H、3H四组微粒或物质。互为同位素的是(填序号)___________；互为同素异形体的是(填序号)____________；由①和④的微粒可组成____________种不同的三原子化合物。
(2)用电子式表示下列过程：
①MgCl2的形成过程________________；
②H2S的形成过程_________________。
(2)用电子式表示下列过程：
①MgCl2的形成过程________________；
②H2S的形成过程_________________。
5.实验题- (共1题)
14.
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。
(1)如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性______ (填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si，C中装试剂______ ，实验现象为______ 该装置存在不足之处，改进措施为：______。
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。
(1)如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性______ (填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si，C中装试剂______ ，实验现象为______ 该装置存在不足之处，改进措施为：______。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0