氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

 
（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃,70 min开始达到平衡。反应中CO₂ ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

 
①20 min时，υ_正(CO₂)_ 80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_   (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为   g(忽略气体的溶解)。

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_    、
（2）试剂a最好选用_  (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO₃ );其作用是_  。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_ _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃ O₄ 、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂ O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂	现象	结论
		则还原产物为

 

下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e-= Fe2+

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-

C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O

下列能够达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体 A和气体B的组合不可能是

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

人们日益重视环境问题，下列说法中正确的是

A．将秸秆在田间焚烧

B．PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，PM2. 5在空气中形成了气溶胶

C．人类利用能源经历了柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期

D．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因’