已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______     ；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______  。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____ _____    ；
将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是     ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______    (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__   ___     ；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为_______     _____。

下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有关说法正确的是

A．放电时，负极反应LiCoO2– xe- =Li(1-x)CoO2+ xLi+

B．充电时，A极发生氧化反应

C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是

A．Cr和Mn均为副族d区元素

B．H2C2O4和H2SO4均为电解质

C．反应II为非氧化还原反应

D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小

从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
(1)猛原子的基态价层电子排布式为__.
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是__； H₂S分子中S原子杂化轨道类型为__；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：__．
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反应生成NH₂﹣NH₂，NH₂﹣NH₂能否作配体？__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca²⁺数为__；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是__．