科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与关系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

已知：下列反应是有机合成的重要成环反应。

化合物A可由化合物C合成，其流程为：

（1）A+B→W的反应类型是______________，物质H的名称是_________________。
（2）由C得到D需要经过两步反应，其反应过程中需要的试剂依次是___________。
（3）写出D→E的化学方程式______________________________________________。
（4）物质X是G的同分异构体，请写出符合下列条件的X的结构简式________________。（任写一种）
①苯环上有三个取代基　②1 mol X与足量银氨溶液反应能生成4 molAg

下列涉及有机物的说法中正确的是

A．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃

B．乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

C．在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质

D．淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体

有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是
A. 如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素
B. 如果A元素是氟，则B元素是硼
C. 如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D. 如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

下列有关实验的结论正确的是

A．实验操作及现象：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；实验结论：溶液中一定含有

B．实验操作及现象：向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；实验结论：溶液中一定含有

C．实验操作及现象：用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小；实验结论：H2SO3酸性强于H2CO3

D．实验操作及现象：用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色；实验结论：浓氨水呈碱性

化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是

A．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一

B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

D．食盐可做调味剂，也可做防腐剂

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________（填元素符号）。
（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp³的原子是_____________。
（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________。

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

 
除去Fe³⁺，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
（3）若制得的CuSO₄·5H₂O中存在杂质Cu(NO₃)₂，进一步提纯的实验操作名称是__________。
（4）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl₂溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）