氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是    （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl₂溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为     ，胶体粒子的直径一般不超过 。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，则电池放电时，Cl^-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为   。

室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是  。
（2）F→G的反应类型是   。
（3）下列关于室安卡因（G）说法不正确的是   （填字母编号）。
a．属于氨基酸     b．能发生加成反应 
c．能使酸性高锰酸钾溶液退色 d．其苯环上的一氯代物只有两种
（4）H是C的同系物，其核磁共振氢谱图中有两个峰，它的相对分子质量为167，则H的结构简式为 。
（5）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
。

下列关于常见有机化合物的说法正确的是（　　）

A．棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是

对应水化物能发生反应

A．原子半径：R>W>Z>Y>X

B．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.24L CH4气体中含有的电子数为NA

B．25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．0.1NA个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

黄铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）该过程中能循环利用的物质为 。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H₂，目的是  （用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因 （用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。

a．打开弹簧夹通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是 ，装置B中的剂是  。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是  （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．H₂O₂溶液 c．新制氯水 d．酸性KmnO₄溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是 。