氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原法，化学反应可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)=2N₂(g)+3H₂O(g)  △H＜0。
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N₂(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867kJ/mol
则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是______________。
（3）还可利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
NO NO₂ N₂
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO₂物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N₂(标准状况)，则消耗ClO₂_____g。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________。

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1﹣xMn₂O₄ LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

C．图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+

某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl₂+H₂↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

A．

B．

C．

D．

某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋

B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋

D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

下列叙述正确的是

A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

²⁰₁₀Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(

A．W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（   ）
B．同分异构体	C．不同的核素	D．性质相同	E．同系物

下列关于化学键的叙述正确的是（    ）

A．离子化合物一定不含共价键

B．化学键的形成与原子结构无关

C．化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现

D．离子键可能存在于共价化合物中

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（   ）

A．CaCl2和Na2S	B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CaO	D．HCl和NaOH

下列事实与元素周期律相关知识无关的是（    ）

A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高

D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A．酸性：HCl>HF	B．金属性：Na>Mg
C．碱性：KOH>NaOH	D．热稳定性：HCl>HBr

下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )

A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

下列金属用热还原法冶炼的是（   ）

A．钠

B．银

C．铁

D．汞

电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为_____，在X极附近观察到的现象为__。
②Y电极上的电极反应式______，检验该电极反应产物的方法是__。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
①X电极的材料是_________，电极反应式为______________。
②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。

实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)实验操作①的名称：_______________________。
(2)实验步骤②中加适量Cl₂的目的_____________________。
(3)实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__________________________。

A．苯

B．酒精

C．四氯化碳

(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是____________、_____________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：__________、_________ 、_________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物:

填空和回答下列问题
(1)   写出生成B物质的化学方程式__________、______________________
(2)滤液中的溶质有__(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是________。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是____________。