金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。
②GaO₂^-在阴极放电的电极方程式是__________________________。
（2）工业上利用固态Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H₂时就会放出30.8 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH₃进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

B．断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C．恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D．升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e²⁺离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO₃反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．σ键  E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
（3）用“>”或“<”填空：

第一电离能	熔点
b___d	dc2晶体___d晶体

 
（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e₂c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
（5）向e²⁺硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。
（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm^-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
（2）实验中B装置的作用是____________________。
（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
（5）F装置中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1﹣xMn₂O₄ LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

C．图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+

下图是采用新能源储能器件将CO₂转化为固体产物，实现CO₂的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO₂电池，组成为：钌电极/CO₂饱和的LiClO₄-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是

A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

C．过程Ⅱ中化学能转化为电能

D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是

A．卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

B．卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

C．卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是

	甲	乙	丙	试管中的现象
A	浓硫酸	亚硫酸钠	石蕊试液	先变红后褪色
B	醋酸	粉状贝壳	Na2SiO3溶液	浑浊
C	浓氨水	生石灰	AgNO3溶液	先沉淀后溶解
D	浓硝酸	铜	水	生成无色气体并在试管口变为红棕色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液

下列有关说法正确的是

A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+