(15分)（化学——选修5 有机化学基础）
卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：R—X + MgR—MgX(格氏试剂)

某有机物A有如图所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）C的名称是   ；G的结构简式是    
（2）已知分子中含有双键的碳原子与直接相连的其它原子共平面。则A—I中所有原子可能在同一平面的是 (填所有可能的结构式)；为了使产物纯净，反应①中除A外的反应物及溶剂是 (填化学式)。
（3）C→D的化学反应方程式为   ；反应类型是 。
（4）芳香族化合Q(C₉H₁₀O₄)充分加氢的产物为L，L的相对分子质量比F的多55。Q有多种同分异构体，请写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式：     。(已知：一个碳原子上连接两个—OH的结构不稳定)
A．能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
b．遇FeCl₃溶液能发生显色反应
c．1mol Q可与足量的Na反应生成标准状况下的H₂33.6L
d．Q分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种
e．Q的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰

镍氢充电电池(Ni—MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油／电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：Ni(oH)₂ + MNiOOH + MH(M表示储氢合金)。下列叙述正确的是

A．放电时正极发生氧化反应

B．放电时正、负极附近溶液的pH均不变

C．充电时阳极反应为：NiOOH + H20 + e－===Ni(OH)2+ OH－

D．充电时每转移1mol电子，阳极有1mol Ni(OH)2被氧化

下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3类反应的是

A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤

下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是

A．氯仿

B．氯乙烯

C．丙烯

D．对二甲苯

下图所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径大小比较为A>B>C>D
B. 生成的氢化物稳定性为A>B>C>D
C. A与C形成的阴离子可能有、
D. A、B、C、D的单质常温下均不导电

(14分)氢化钙((CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是  ；装置D的作用是 。
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活
塞， (请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入 溶液(填化学式)，搅拌、过滤；
③ (填操作名称)；
④ (填操作名称)；
⑤称量碳酸钙。
（5）乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。

（6）请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法： 。

(15分)（化学——选修2 化学与技术）
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂ + 11KClO₃ + 3H₂O=====6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

试回答下列问题：
（1）步骤① 反应器发生的反应中，转移电子总数为     
（2）步骤② 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是     
（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为     
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有     
（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：     
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是