氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
(1)已知，Mg(s) +H₂(g)==MgH₂(s)   △H=-74.5kJ/mol
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)==Mg₂NiH₄(s)   △H=-64.4kJ/mol
MgNi(s)+ 2MgH₂(s)="=2Mg(s)+" Mg₂NiH₄(s)  △H=____kJ/mol。
(2)储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂==MgH₂+2Al+3H₂↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H₂在标准状况下的体积为_____________L。
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅(s)+3H₂(g) LaNi₅H₆(s) △H<0，欲使LaNi₅H₆(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。
a.增加LaNi₅H₆(s)的量   b.升高温度   c.减小压强    d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L^-1，平衡时苯的浓度为b mol·L^-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。

某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

 
请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。
(3)A₂B₂D₄常用作除锈剂，1mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为______________________。
(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。

液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V^3＋、V^2＋的混合液和VO₂^＋、VO^2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（）

A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi₅H₆＋6NiO(OH)==LaNi₅+6Ni(OH)₂。下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C．充电时阳极周围C(OH－)减小

D．充电时储氢合金作负极VO2++2H++e—=VO2+ +H2O

从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是

A．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质定是纯净物

D．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×10⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是   （   ）

A．中，质子数和电子数均为98	B．和互为同位素
C．锎位于元素周期表第六周期	D．的中子数与质子数之差为56

下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子
后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）

A	B	C	D
NH3	C2H4	CCl4	CO2

 

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①BF₃②NH₃③H₂O ④NH₄^＋ ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③	B．⑤①④②③
C．④①②⑤③	D．③②④①⑤

已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等，Co³⁺离子位于八面体的中心。若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂] ⁺同分异构体的种数为

A．2 种

B．3 种

C．4 种

D．5种

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫分子的电子式为：

B．羰基硫分子的中心原子为氧

C．羰基硫中三个原子处于同一直线上

D．羰基硫是非极性分子