某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为_______，A的电子式为__________．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______________________________．
（3）X的化学式为______________，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是______________________________．
（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳酸氢根离子____________________________．

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：


（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式________________________．
（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________________，干燥．
（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL．（已知反应：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_________．
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______．
（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H⁺浓度未画出）．图中物质X的化学式为________。

研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、C_n为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al₂Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是(  )

A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B．充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl

C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－="==" Cn＋ AlCl

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（  ）

A．是还原产物	B．不断向“水”电池的负极移动
C．正极反应式：	D．每生成转移电子

图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（　　）

A. 图2电池放电过程中，O^2﹣从B极区向A极区迁移
B. 图2电池负极区的电极反应为H₂﹣2e^﹣+O^2﹣=H₂O
C. 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D. 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（  ）

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是(  )

石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料	石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性	纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料

 

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄•5H₂O．实验结果如下，下列关于这一过程的叙述错误的是（ ）

沸腾炉炉度/℃		560	580	600	620	640	660
生 成 物	水溶性Cu%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

 

A．反应中有二氧化硫生成

B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在

C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低

D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（　　）

A．18.4%

B．71.4%

C．81.6%

D．28.6%

某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

选项	①中药品	②中药品	③中药品	④中药品	制备气体	⑥中药品及作用
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	浓硫酸	C12	NaOH溶液，尾气吸收
B	稀硝酸	Cu	烧碱溶液	浓硫酸	NO	Na()H溶液，尾气吸收
C	浓盐酸	大理石	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸	CO2	澄清石灰水，检验CO2
D	浓盐酸	Zn	水	浓硫酸	H2	可撤去

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O₂；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O₂氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO₂、CO、N₂和O₂组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C．CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl