高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)： 

请回答下列问题： 
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______________________ 。
(2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：___________________________________ 。 
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是____________________________________。 
(4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 ___________________ 。 
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 _______(填：增大、减小或不变)。 
(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式：__________________。 
(6)已知：常温下，Ksp [Mn(OH)₂]=2.010^-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺。当pH=10时，溶液中c(Mn²⁺)＝______________  。

G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

已知以下信息： 
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种；
②F、G能与FeCl₃溶液发生显色反应，F能发生银镜反应；
③
④
回答下列问题
(1)A的分子式为__________，其名称为 __________。
(2)A→B的反应类型是__________；鉴别A和B可用的试剂是__________。
(3)B→C的化学方程式为________________________。
(4)G的结构简式为__________。
(5)F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是__________。

铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）

A．放电时，溶液中的BF4-向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 (　　)
①②③④

A．②

B．②③

C．①②

D．①②③

已知：RCH₂OHRCHORCOOH。某有机物X的化学式为C₅H₁₂O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液氧化最终生成Y(C₅H₁₀O₂)，若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有(    )

A．4种

B．8种

C．16种

D．32种

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-

B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-

C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2

D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

下列有关实验的说法一定正确的是( )

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH

B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．硅胶可用作干燥剂

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为____________。
（2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为___。