化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________________。
（2）B→C的反应条件为____________，A→B和D→E的反应类型分别是________________、________________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_______。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是___________________________。

A．G的分子式为C12H14O5

B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有___________种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)___________。

钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。
(2)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物
①H₂O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H₂S,原因是_______；H₂O中O的杂化形式为_____。H₂O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
②[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃Co³⁺配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃若其中有两个NH₃分子被Cl取代，所形成的[Co(NH₃)₂(H₂O)₂] ³⁺的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。
(3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。
(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co²⁺的周围与它最接近的且距离相等的Co²⁺共有_____个，若晶体中Co²⁺与O^2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含N_A和a的代数式表示。结果g/cm³,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为N_A)。

全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺，下列说法正确的是

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D．充电时，阴极电解液pH升高

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解

B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C．酸雨的pH在5.6～7.0之间

D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生

X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X

B．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强

C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质

D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。
Ⅰ．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。
A．稀H₂SO₄B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向烧瓶C中加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，化学方程式为______________________。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI₂的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

 
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。