镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

A．σ键

B．π键

C．配位键

D．金属键

③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni_1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g·cm^－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺，下列说法正确的是

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D．充电时，阴极电解液pH升高

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解

B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C．酸雨的pH在5.6～7.0之间

D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生

磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH₃气体（沸点-89.7℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入l00g原料，E中加入20.00mL l.50×l0^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。
回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____________________________________。
（2）AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）装置A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________。
（4）通入空气的作用是_____________________________。
（5）装置E中PH₃被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0^-4 mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液15.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为：________________________________，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为________________mg·kg^-1（写计算表达式和计算结果）。