I．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol^—1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn₃O₄(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al₂O₃(s)   ΔH₁ = akJ·mol^—1
3MnO₂(s)=Mn₃O₄(s)+O₂(g)   ΔH₂ =" b" kJ·mol^—1
则3MnO₂(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al₂O₃(s)   ΔH₃ =__________kJ·mol^—1（用含a、b、c的式子表示）
II．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。
（1）电解处理法：用如图所示装置处理含CN^－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO^－的电极反应为__________，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。

（2）UV（紫外光线的简称）—H₂O₂氧化法。
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)₆]^3－+4OH^—=4[Fe(CN)₆]^4－+O₂↑+2H₂O，[Fe(CN)₆]^4－更稳定；
②[Fe(CN)₆]^3－转化为CN^－容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发。
①废水中的CN^一经以下反应实现转化：CN^—+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则A是__________（用符号表示）。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释该pH不宜太大的原因__________。

A．在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；
(2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。
(3)叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子(N₃^－)，根据等电子体原理N₃^－的空间构型为______。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。
（1）制备莫尔盐的流程如下：

①用热的Na₂CO₃溶液清洗废铁屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。
（2）现取0.4gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄用0.2mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液来滴定，完全反应消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①滴定终点的现象为________。
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。

青蒿素人工合成的部分反应流程如下：


（1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。
（2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。
（3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。
①既能与NaHCO₃反应放出气体，也能使FeCl₃溶液显紫色；
②分子中有四种不同环境的氢原子。
（5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。__________________________

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

B．298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

C．pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D．标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是

A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C．等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A．X、R的最高化合价相同

B．简单离子的半径：X＞Y＞Z

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

下列有关化学用于表述正确的是

A．质子数和中子数均为6的碳原子C	B．溴化铵的电子式：
C．氢氧化钠的电子式：	D．2-丙醇的结构简式：

巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲验证HCl气体易溶于水

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．利用农作物秸秆制取乙醇	B．回收地沟油，制备生物柴油
C．焚烧废旧塑料，防止白色污染	D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	非金属性：S>C
B	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清	CO32-结合质子能力比C6H5O-强
C	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色	Fe3+的氧化性大于I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)₂ +2HCHO + H₂O₂ = Ca(HCOO)₂ + 2H₂O + H₂↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是__________。
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L^－1硝酸，c．5mol·L^－1盐酸，d．5mol·L^－1硫酸，e．3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1．1	3．2
Al3＋	3．0	5．0
Fe2＋	5．8	8．8

 
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤 ：
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
步骤2．_________。
步骤3．_________。
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。