镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知：①NiO₂有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10－32	4.1	－
Fe（OH）3	3.5×10－38	2.2	3.5
Fe（OH）2	1.0×10－15	7.5	9.5
Ni（OH）2	6.5×10－18	6.4	8.4

 
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为；   ；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作     s。（已知F=96500C/mol）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是   ；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
和沉淀 （填化学式）。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过     
（离子浓度小于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案 。
②滤液III中溶质的主要成分是  （填化学式）；气体I为  ，判断依据是 。

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有    种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是    （写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B²⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。
（4）化合物D₂A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na₂SO₃溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B²⁺离子的排列方式如下图所示，
①每个B²⁺周围最近的等距离的A^2-离子有_____________个。
②已知F的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为________________________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1)。

氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

 
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式_________________________________________________________。
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是____________________________。
（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

（4）步骤II操作是_______________，
（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。
A．加压干燥器    B．蒸馏塔    C．离心机 D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c₂mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V₂mL，则样品MgSO₄·7H₂O的质量分数是_________________________________。

水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV₃O₈）为正极材料的电极反应式为NaV₃O₈＋xLi^＋＋xe^－===NaLixV₃O₈，则下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

分子式为C₆H₁₂的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl₂混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23

D．W 与 Y 可形成离子化合物

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA

B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA