有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃ AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As₂S₃与过量的S^2一存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2—(aq)2AsS₃^3—(aq)；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；
②砷酸的第一步电离方程式为   ；
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是 ；
④“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为  ；
⑤沉淀X为     （填化学式）。
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂O₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^－6g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂SO₄共热，生成H₃As气体。
步骤2：将H₃As气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①AsH₃的电子式为 ；
②步骤2的离子方程式为    ；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^{一5g·kg一1}，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

A．X与W形成的化合物中只有共价键

B．X与Z形成的化合物中只有离子键

C．元素的非金属性：X＞R＞W

D．简单离子的半径：W＞R＞X

氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为_______________。
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)：______________；导管A的作用是________________________。
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是_______________________________。
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是______________________________________。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为_________________；
② 集气瓶中的苯的作用是_____________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________（保留3位有效数字）。