布洛芬（C₁₃H₁₈O₂)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：

已知：
请回答以下问题：
(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；
(2)E中官能团的名称为______；
(3)布洛芬的结构简式为______。
(4)写出反应③的化学方程式：____________。
(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有
X的同分异构体结构简式：_________________；
a.属于芳香族酯类化合物   b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1
写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na₂S₂O₃
(1)如图，关闭K₁打开K₂， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na₂S₂O₃外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。
(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁ ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃ CH₂O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。
探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
【分析推理】Na₂S₂O₃可以看成是一个S原子取代了 Na₂SO₄中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。

A．和都是正四面体结构	B．中硫硫键的键长大于硫氧键
C．中的键角均为	D．中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃ 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验（请填空):

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

 
【实验结论】__________________

“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是

A．电池充电时氢原子被氧化

B．电池放电时正极为NiOOH

C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

D．电池放电时，负极反应为：

苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C₆H₅NH₂)结构和性质的说法中不正确的是

A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化	B．分子中既有键又有键
C．能发生加成反应和取代反应	D．既能与盐酸反应，又能被氧化

隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括

A．PM2.5

B．NO2

C．SO2

D． CO2

红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H₂SO₄时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H₂,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)₃、 Fe(0H)₃沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m³废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。