人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag₂O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_____________________，负极：_____________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH) Ni(OH)₂。
电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为________________，正极附近溶液的pH__________(填“增大”，“减小”或者“不变”）

碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
(1)将不同量的CO₂(g)和H₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，得到如表三组数据；

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO2	H2	H2	C2H5OH
1	650	2	6.8	2.0	0.8	6
2	900	2	4.4	2.0	0.4	3
3	900	4	8.8	C	d	t

 
①实验1中以v(H₂)表示的反应速率为________________
②已知在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,
③如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，反应物的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO₂的转化率___________(填“增大”“减小”“不变”  不能确定).
(2)将CH₄设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL.

①0<V44.8L时，负极电极反应为_________________
②44.8L<V89.6L时，电池总反应方程式为_____________

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)___________L；
②通过导线的电量________C。(已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19C)

I．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：____________________。
II. 下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 
④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
（1）未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；
III. 写出下列物质的电子式：
S_______   CsOH_______   CO₂_________

有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－。以下判断错误的是

A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－

B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极

D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)

对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上两极变化是①锌片溶解了65g　②锌片增重65g　③铜片上析出2 g H₂　④铜片上析出2 mol H₂(　　)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述中不正确的是

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

下列说法正确的是（　　）

A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同

D．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

下列各组中的性质比较，不正确的是 （　　）

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4	B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2	D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（   ）

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③

D．②③④⑤